화학 반응이 일어날 때 원자의 종류와 개수는 변하지 않고 배열만 달라지기 때문에 반응 전후 물질의 전체 질량은 항상 같다. 기체가 발생하는 반응에서 열린 용기는 질량이 감소해 보이지만, 발생한 기체의 질량을 포함하면 질량 보존 법칙이 성립한다.

질산암모늄과 물의 반응은 흡열 반응으로 주변 에너지를 흡수해 온도가 낮아진다(냉찜질팩). 산화칼슘과 물의 반응은 발열 반응으로 에너지를 방출해 온도가 높아진다(발열도시락).

화합물을 이루는 성분 원소의 질량비는 항상 일정하다. 반드시 수치를 암기해야 한다. 혼합물(소금물, 암모니아수 등)에서는 성립하지 않는다.

온도·압력이 일정할 때 반응하는 기체의 부피 사이에 간단한 정수비가 성립한다. 부피비=계수비=분자 수 비. 남은 기체 계산 문제가 반드시 출제된다.

CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O, 2Mg+O₂→2MgO, N₂+3H₂→2NH₃ 는 반드시 완성할 수 있어야 한다. 반응 전후 각 원자의 종류와 개수가 같아야 한다.

물리 변화는 물질의 성질이 변하지 않고 모양이나 상태만 변한다. 화학 변화는 원자의 배열이 달라져 성질이 다른 새로운 물질이 생성된다. 마그네슘 리본을 자르는 것(물리) vs 태우는 것(화학).

가장 헷갈리는 포인트: 광합성은 흡열(빛에너지 흡수), 호흡은 발열(에너지 방출). 수산화바륨+염화암모늄=흡열(물이 얼어 나무판 달라붙음).